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    九年級 化學 人教版
    共計969道相關試題
    某品牌的小蘇打含有少量雜質氯化鈉,某興趣小組的同學為了測定該品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數.進行了以下實驗:稱取樣品置于燒杯中,向其中慢慢滴加稀鹽酸,至不再產生氣泡為止,反應的化學方程式為:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,測得的有關數據如表所示.
    物質 樣品 消耗稀鹽酸質量 反應后溶液質量
    質量(g) 4.5 47.7 50.0
    試計算:(計算結果保留一位小數)(1)反應中生成氣體的質量;(2)樣品中NaHCO3的質量分數.
    下列屬于復分解反應的是(  )
    A.2NaOH+H2SO4=Na2SO42H2OB.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
    C.CO22NaOH=Na2CO3+H2OD.CaO+H2O=Ca(OH)2
    某工廠排出的廢液中可能含有鹽酸、碳酸鈉、氯化銅、氯化鈉中的一種或幾種.向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,開始時無明顯現象,片刻后有沉淀生成.則該廢液中一定含什么?一定不含什么?并寫出發生的反應方程式.
    2013咸寧)用下列實驗操作可完成兩個實驗.甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除,乙實驗為配制溶質的質量分數為10%的氯化鈉溶液.下列說法中,正確的是(  )
    A.甲實驗的步驟是①④⑤,其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發
    B.甲實驗各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的
    C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作,則配制的溶液濃度偏大(ρ1g/cm3
    D.乙實驗中,若①所用的燒杯內壁沾有水,對配制的溶液濃度無影響
    氯化鋇是一種可溶性重金屬鹽,廣泛應用于化工領域.用毒重石(主要成分為BaCO3)制備氯化鋇晶體工藝流程如下:
    1)毒重石要進行粉碎的目的是________;氣體X的化學式為________.
    2)操作Y的名稱是________,濾液2中可循環利用的物質除水外還有________.
    3)洗滌氯化鋇晶體最適宜的洗滌劑是________(填字母).(A)30℃水(B)30℃飽和氯化鈉溶液(C)30℃飽和氯化鋇溶液
    電鍍是金屬防銹的方法之一.某興趣小組同學用標為A、B、C的三只試劑瓶,從電鍍廠取來ZnSO4、CuCl2和AgNO3三種電鍍液.由于忘記每瓶中裝的是何種溶液,所以分別取出三種電鍍液進行了探究.
    根據以上實驗回答:
    1)寫出電鍍液的名稱:A瓶中________B瓶中________.
    2)如果實驗Ⅱ中將硝酸鋇溶液替換為氯化鋇溶液,對實驗結果________(填“有”或“無”)影響.
    3)小敏同學提出只需選擇一種金屬單質放入上述三種電鍍液中的兩種,就可探究出三種電鍍液中所含金屬的活動性,得到大家一致認可.該金屬是________.
    4)小冬同學通過查閱資料可知,AgNO3需避光保存,否則會分解生成單質銀、NO2和一種助燃的氣體.該物質見光發生分解反應的方程式為________.
    如何測量該純堿樣品中各物質的含量?在老師的指導下小亮同學設計了如圖所示實驗裝置,并進行了實驗,步驟如下:
    ①檢查裝置氣密性,將wg干燥的樣品放入錐形瓶中;
    ②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量;
    ③打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關閉活塞b;
    ④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡;
    ⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的D瓶質量;
    ⑥打開活塞b,從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣,關閉活塞b;
    ⑦根據D瓶增加的質量,計算樣品中各成分的含量.該實驗的正確步驟是________(填序號).
    某化工廠生產的純堿產品(含有少量氯化鈉)的包裝袋上注明:碳酸鈉≥96%.為了測定該產品中碳酸鈉的質量分數是否屬實,向4個分別盛有濃度相同、質量均為100g稀鹽酸的燒杯中,分別放入不同質量的純堿產品,充分反應后,稱量燒杯中剩余物的質量,實驗數據如下表:
    所稱量的物質 實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
    加入純堿產品質量/g 2.8 5.6 11.2 14
    燒杯中剩余物質量/g 101.7 103.4 106.8 109.6
    請計算:
    1)該純堿產品中碳酸鈉質量分數的標注是否真實.
    2)所用鹽酸溶液中溶質的質量分數.
    3)恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量分數.
    除去下列物質中的少量雜質所選用的試劑或方法正確的是(  )
    選項 物質 所含雜質 所選用試劑或方法
    A NaOH溶液 Na2CO3溶液 稀鹽酸
    B CaO CaCO3 高溫灼燒
    C CO2 CO 點燃
    D 稀鹽酸 稀硫酸 加適量Ba(NO2)2溶液,再過濾
    對化肥的銷售,國家規定了明確的質量要求.某農業科技人員對農民買來的鉀肥進行了檢測,稱取4.0g樣品放入小燒杯中,加入適量的水溶解后,與足量氫氧化鋇溶液充分反應.產生沉淀的質量與所加入的氫氧化鋇溶液質量的關系如圖所示.(假定雜質不參加反應,反應方程式為K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2KOH)通過計算鉀肥中硫酸鉀的質量分數判斷該產品是否符合包裝說明?

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