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    九年級 化學 人教版
    共計615道相關試題
    現在有鐵和另一種金屬組成的混合物,在5.6 g該混合物中加入100 g一定溶質質量分數的稀鹽酸,兩者恰好完全反應,產生氫氣的質量為m,下列說法正確的是( )
    A.若混合物為Fe、Al,m可能是0.2 g
    B.若混合物為Fe、Zn,m可能是0.2 g
    C.若混合物為Fe、Zn,m可能是0.1 g,則該混合物中鐵的質量分數為50%
    D.若混合物為Fe、Al,則稀鹽酸的溶質質量分數一定大于7.3%
    金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料是人類使用的三大類基礎材料,它們以各自的特點滿足著人類多方面的需要。
    1)鋼鐵是制造輪船的主要金屬材料,船身外通常裝上一定數目比鐵更活潑的金屬塊以防止腐蝕,該金屬塊可以選擇__________(填“銅塊”“鋅塊”或“鉛塊”)。
    2)無機非金屬材料中,用于電子工業的高純碳酸鈣、高純氧化鈣生產流程如下:
                
    請回答下列問題:①硝酸鈣與碳酸銨在溶液中反應,其基本反應類型為___________________。②實驗室常采用_______操作進行沉淀分離。③生產高純碳酸鈣時,選擇“220℃恒溫干燥”而不選擇“灼燒”的原因是_______________。
    3)有機高分子材料“玉米塑料”,因其可降解被廣泛用來替代一次性泡沫塑料,“玉米塑料”的使用可減少_______污染。20世紀30年代,尼龍因其抽成的細絲極像蠶絲而被推向世界,生活中可采用_______的方法區分尼龍和蠶絲。
    完成下列探究實驗。
    探究活動一:在室溫條件下進行如下圖所示的實驗。試管內的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈,且形狀、大小均相同;同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質量和質量分數均相等。
    1)該實驗的目的是________;________。兩支長頸漏斗中產生的現象的不同之處是________。
    2)若實驗所用的金屬均過量,則甲裝置中產生的H2質量________(填“多于”“少于”或“等于”)乙裝置中產生的H2質量。
    探究活動二:為除去銅屑中混有的少量鐵屑,并測定該混合物中鐵的質量分數,現有如下A、B兩組實驗方案。
    (A)稱取一定質量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量;
    (B)稱取一定質量的樣品過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質量。
    3)兩種方案中,你認為不能達到目的的是________(填“A”或“B”),理由是________。
    4)在你所選取的方案中,若采用加熱烘干的方式干燥濾渣,會導致測定的鐵的質量分數________(填“偏大”“偏小”“不變”或“無法判斷”)。
    將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中,充分反應后過濾,向濾渣中加鹽酸有氣泡產生,則濾渣中一定含有的固體是________,濾液中一定不含的物質是________。
    實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣.林輝同學取6.5g鋅并加入50g一定質量分數的硫酸溶液,恰好完全反應后,得到56.3g硫酸鋅溶液,請你計算:(1)生成氫氣的質量為________g.(2)硫酸溶液中溶質的質量分數.
    某校化學學習小組進行了實驗研究,取6g生鐵與溶質的質量分數為10%的鹽酸反應(生鐵中雜質不溶于水,也不與鹽酸、硫酸銅溶液反應),并繪制了加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系圖.(1)a=________.(26g生鐵與溶質的質量分數為10%的鹽酸恰好完全反應時,所得溶液中溶質的質量為多少?
    現有100gCuSO4和ZnSO4的混合溶液,向其中加入5.6g鐵粉,恰好完全反應后過濾,則溶液的質量變化情況以及濾液中的金屬離子判斷正確的是(  ).
    A.質量變大,Zn2、Fe2B.質量變小,Zn2、Fe2
    C.質量不變,Cu2、Zn2D.質量變小,Cu2、Fe2
    在已平衡的托盤天平的兩托盤上各盛有等質量、等濃度且足量的稀硫酸,向一邊加入鎂,另一邊加入等質量鋁合金,反應完畢后天平仍平衡,則該合金中銅、鋁質量比為(  )
    A.11B.12C.13D.23
    Mg、Al、Zn組成的混合物與足量稀鹽酸反應,生成H20.4g,則混合物的質量可能為(  )
    A.15gB.10gC.3.6gD.3g
    塘沽實驗學校化學興趣小組,設計了驗證鐵、鋅、銅的金屬活動性順序的方案,每種方案所需的試劑如下:
    ①Zn、Cu、FeSO4溶液 
    ②Fe、Cu、ZnSO4溶液 
    ③Fe、ZnSO4溶液、CuSO4溶液 
    ④Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 
    ⑤Zn、Fe、稀鹽酸、CuSO4溶液.你認為可行的方案是________(填序號).

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